Oppdatert 23. november 2005
Oversikt over pensum i faget. Merk: En slik liste kan aldri bli helt detaljert
og fullstendig, og det kan være ting jeg oppfatter som en selvfølgelig del av
det som er nevnt, men som du mener burde vært spesifisert. Se i bøkene hvilke
emner som hører naturlig sammen. Informasjon som inngår som en del av en
forklaring, må nødvendigvis være en del av pensum i den grad forklaringen er
det. Øvingene og løsningsforslagene må anses som pensum, men de er ikke
nødvendigvis helt dekkende - det gjelder spesielt innen stoffkjemien. Forelesningsnotater
som er lagt ut på it’s learning
må anses som pensum i den grad de er nødvendige for å forstå oppgaver gitt i øvinger,
deleksamener, tidligere eksamensoppgaver og løsningsforslag.
Som hovedregel kan dette sies:
– Sørg for at du har en helhetlig forståelse. Du skal
kunne se sammenheng mellom likevekter for syrer og for komplekser, mellom E og ΔG, mellom oksygenløselighet i vann og betydningen av anode/katode–forholdet. Prøver du å minimalisere det du
skal måtte lære, er det stor sjanse for at du ender opp med hull.
– Er jeg i tvil om du skal stå på eksamen eller ikke, er
det avgjørende spørsmålet jeg stiller meg dette: Kan du kjemi og forstår du
kjemiens logikk? Føles det spørsmålet ubehagelig, bør du begynne på grunnlaget,
og du bør kanskje revurdere din egen studiestrategi eller ambisjonsnivå.
Kjemisk likevekt (Se FAQ
på it’s learning)
Kjemiske
ligninger
Notasjon
Forstå
som hva som skjer ut fra en ligning
Balansering
av ligning
Forstå
ligningenes uavhengighet
Kjemisk
likevekt
Sette
opp likevektskonstant fra reaksjonsligning
Beregning
av konsentrasjoner ut fra likevektsdata
Forskjellen
på Q og K
Heterogene likevekter
Aktiviteter,
standard tilstander
Gasser,
faste stoffer, vann og løst stoff i samme likevekt
Ulike likevekter
Syre-base-likevekter
pH,
pOH, Kw
Ka, pKa
pH-diagram, Bufferkapasitet
Salter,
fellinger
Hva
er salter?
Hydroksider
Ksp, hva den betyr, hva den kan brukes til
Salters
løselighet, også i blanding
Hydroksiders løselighet vs pH
Komplekser
Hva
er komplekser?
Beregning av likevekter
Hydroksy-komplekser
Kombinasjon
av likevekter
Gasser og gasser løselighet
Den
ideelle gasslov
Avogadro,
Boyles og Charles lover
Gassers tetthet vs. molekylvekt
Partielle
trykk
Hva
partsialtrykk er
Daltons
lover
Ideell gasslov for partsialtrykk
Gassers
løselighet i vann (evt. andre væsker)
Avhengighet
av partsialtrykk og temperatur
Sure og basiske gasser, gasser som reagerer med vann
Kombinasjon av flere likevekter
Termokjemi
Entalpi,
varmekapasitet
Følbar
varmemengdemengde (termisk H)
Kalorimetri
Varme frigjort ved reaksjon (kjemisk H)
Hvor varmt blir produktet?
Entalpi som tilstandsfunksjon
Termodynamikkens 1. lov
Hess' lov
Dannelsesentalpi
Reaksjonsentalpi
Entropi
Grad
av uorden
Entropi av gass vs. væske vs. fast stoff
Effekt av blanding og fortynning
Termodynamikkens 2. lov
Systemets vs. universets entropi
ΔS fra SI
Sammenheng mellom universets entropi og ΔG
Spontanitet,
Gibbs fri energi
Beregning
av ΔG ut fra ΔH
og ΔS ved ulike T ut fra SI-data
Beregning av ΔG fra ΔGº
ΔG = 0 betyr likevekt, ΔG
< 0 betyr spontanitet
Forskjell på ΔG og ΔGº
Beregne K fra ΔGº
van't Hoffs ligning
Clausius-Clapeyron, damptrykk vs. temperatur.
Grunnleggende elektrokjemi
Oksidasjonstall
Vanlige
oksidasjonstall
Beregning av oksidasjonstall
Halvreaksjoner
Balansering
av halvreaksjoner
Kombinasjon av halvreaksjoner
Elektrokjemiske
celler
Tegning
av elektrokjemisk celle
Forståelse av cellens virkemåte
Anode og katode, +/–, strømretning
Strømbærere (ioner og elektroner)
Inertelektroder,
gasser
Beregning
av E og Eº
Nernst'
ligning
Sammenheng mellom E og ΔGº
Bestemmelse av likevektskonstanter ut fra E/Eº
Konsentrasjonsceller
Strømutbytte
Elektrolyse vs. galvanisk celle
Overspenning
Anvendt elektrokjemi (se notater lagt ut
på it’s learning)
Galvanisk
korrosjon
Hva
er galvanisk korrosjon
Sml.
galvanisk celle og korrosjon
Luftingscelle
Offeranode,
galvanisering
Overflatebehandling av anode vs. katode
Pourbaixdiagram
Aktivitet
vs. immunitet
Passivitet,
hydroksider/oksider
Vurdering ut fra kjemi eller pH og spenning,
Jernets
passivitet
Oppløsning
av hydroksidbelegg
Både i syre og base (hydroksy–kompleks)
Påvirkning av kompleksdannere
Effekt av salt, klorider
Stoffkjemi
Atomer
og molekyler
Ioner
Ladning
og oksidasjonstall
Bindingselektroner, valenselektroner
Elektronegativitet
Periodiske system
Overgangsmetaller,
hovedgrupper, s–, p–, d– og f–gruppene
Likhet
innen grupper, forskjell mellom gruppene
Metaller,
ikke–metaller og halvmetaller
Bindingstyper,
vs. egenskaper
Metallbindinger,
ionebindinger, kovalente bindinger
Bindinger innen og mellom molekylene
Ved
der Waals bindinger, polare og upolare
Løselighet
Løsemiddel
og løst stoff
Polar
vs. upolar
Hydrogenbindinger
Molekylære
forbindelser vs. krystallgitter
Noen
viktige oksider, syrer, baser og salter.
CO, CO2, CO32–,
HCO3–
NOx, NO, NO2, N2O,
HNO3, NO3–
SO2, SO3, H2SO4, HSO4–,
SO42–, SO32–, S2–
PO43–, HPO42–, HCl, Cl–, F–,
NH3, HCN
(denne listen er langt fra fullstendig!)
Salter av disse ionene, syrene og basene
Viktige
trivialnavn og systematiske navn
Viktige egenskaper, reaksjoner og betydning i miljø
Kunne finne egenskaper dor ukjente forbindelser fra SI
Fasediagram (Se to kopier fra kompendium lagt ut på it’s learning)
Faselikevekt
Smeltepunkt og kokepunkt for
saltvann vs. ferskvann
Gibbs fri energi ved fortynning
Smeltepunkt for legeringer vs. rene metaller
Metallers faselikevekter
Fasediagram for to metaller i
blanding.
Avlesning av fasediagram
Beregning av faser utfra vekstangloven
Legering, fast løsning
Substitusjons- og addisjons-blandkrystaller.
Fe-C-fasediagram, stål
Plast, organisk
Organisk
kjemi
Hydrokarboner
Alkaner,
alkener, alkyner
Forgrene, lineære
Benzen, aromater
Grunnleggende navnsetting
Funksjonelle
grupper
Alkohol,
syre, ester, eter, keton, aldehyd
Amin, amid
Må
kunne tegne et molekyl etter beskrivelse
Må kunne finne egenskaper ut fra SI
Polymere
vs. monomere
Tilsatsstoffer,
kopolymere
Krystalline og ikke-krystalline plaster
Polare og upolare polymere
Herdeplast vs. termoplast
Kryssbindinger og forgreninger
Addisjonspolymere
Polyeten,
polypropen, polystyren, PVC, teflon, etc.
Struktur av monomer og polymer
Kondensasjonspolymere
Polyestere,
polyamider (nylon), poly-aminosyrer.